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铁(最全面的分子、原子和离子知识点)

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所需知识点1

原子:化学变化中最小的粒子。

(1)原子也是组成物质的粒子。例如,一些非金属元素(金刚石、石墨等);金属元素(如铁、汞等);稀有气体等。

(2)原子也在不断运动;虽然原子很小,但它也有一定的质量。“原子”的概念是在公元前5世纪提出的。但没有科学实验作为依据。直到19世纪初,化学家道尔顿(AndyLau)才在1803年根据实验事实和严格的逻辑推导提出了科学的原子理论。

分子:维持物质化学性质的最小粒子。

(1)构成物质的每个分子都与该物质的化学性质相一致。分子只能维持物质的化学性质,而不能维持物质的物理性质。因为一种物质的物理性质,如颜色和状态,是宏观现象,是该物质大量分子聚集后的性质,不能由单个分子维持。

(2)“最小值”不是绝对最小值,而是保持物质化学性质的最小值。

分子特性

(1)分子质量和体积都很小。

(2)分子总是在运动。随着温度的升高,分子运动速度加快,例如在阳光下烘干湿衣服。

(3)分子之间有间隙。一般来说,气体分子之间的距离较大,液体和固体分子之间的距离较小。气体比液体和固体更容易压缩。不同液体混合后的总体积小于其原始体积之和,表明分子之间存在间隙。

(4)同一物质的分子性质相同,但不同物质的分子性质不同。我们都有这样的人生经历:如果我们渴了,我们可以喝水解渴。同时,我们也可以吃几块冰解渴。这表明水和冰具有相同的性质,因为水和冰都是由水分子组成的,并且同一物质的分子具有相同的性质。

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所需知识点2

质子:1个质子,带1个单位正电荷核()。

中子:不带电的原子是不带电的。

电子:一个电子有一个单位的负电荷。

(1)组成原子的粒子有三种:质子、中子和电子。但并非所有的原子都是由这三种粒子组成的。例如,有一个氢原子,只有质子和电子,没有中子。

(2)在原子中,原子核携带的正电荷数(核电荷数)是质子携带的电荷数(中子不带电),每个质子携带一个单位的正电荷。因此,核电荷的数量=质子的数量。由于原子核中的质子数等于原子核外的电子数,因此原子中的核电荷数=质子数=原子核外的电子数。

Q:原子中有带电粒子。为什么整个原子不显示电?

A:原子由原子中心带正电的原子核和原子核外带负电的电子组成。原子核由质子和中子组成。质子带正电荷,中子不带电荷;原子核的正电荷(核电荷数)等于原子核外电子的负电荷,但电荷相反,因此整个原子不带电。

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所需知识点3

分子和原子的区别在于它们可以细分为化学反应。在化学反应中,形成分子中原子的分子不能再细分。在化学反应前后,它们不会变成其他原子。

相似之处:

(1)是物质的基本粒子;

(2)质量和体积都很小,它们之间有一定的间隔,这是永恒的运动;

(3)同种分子(或原子)具有相同的性质,但不同种类的分子(或原子)具有不同的性质;

(4)两者都有类别和数量的含义。

原子核外电子层的分布

核外电子的分层排列规律:第一层不超过2个,第二层不超过8个;最外层不得超过8层。每层中的最大电子数为2n2(n表示电子层数),即第一层不超过2,第二层不超过8,第三层不超过18;最外层的电子数不得超过8个(当只有一个电子层时,最多可容纳2个电子)。

原子中的电量关系

在原子中,原子核携带的正电荷数(核电荷数)是质子携带的电荷数(中子不带电),每个质子携带一个单位的正电荷。因此,核电荷的数量=质子的数量。因为原子核中的质子数等于原子核外的电子数,所以在原子中,核电荷数=质子数=原子核外的电子数。

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所需知识点4

(1)质子的数量决定了核电荷的数量。

因为原子中质子的数量=核电荷的数量。

(2)质子的数量决定了元素的类型。

(3)原子的相对原子质量由质子和中子的数量决定。

因为原子中质子和中子的数量=原子的相对原子质量。

(4)电子运动区与原子核之间的距离由电子的能量决定。

因为电子离原子核越近,其能量越低,距离越远,其能量越高。

(5)原子最外层的电子数决定了元素的类型。

因为原子最外层的电子数是u0026lt;4为金属,u0026gt;Or=4为非金属,=8(当第一层为最外层=2时)为稀有气体元素。

(6)原子最外层的电子数决定了元素的化学性质。

因为原子最外层的电子数是u0026lt;4为电子损失,u0026gt;或=4是电子,=8(当第一层是最外层=2时)是稳定的。

(7)原子最外层的电子数决定了元素的价态。

原子失去电子后,元素显示正价,而获得电子后,元素显示负价。价态值=获得和失去的电子数。

(8)原子最外层的电子数决定了离子携带的电荷数。

原子失去电子后变成阳离子,获得电子后变成阴离子。电荷数=获得和失去的电子数。

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所需知识点5

(1)元素符号前的数字:表示原子数2n。

(2)化学式前面的数字:表示2H2O的分子数。

(3)离子符号前面的数字:表示离子的数量。

(4)元素符号右上角的数字:表示离子携带的电荷数Mg2。

(5)元素符号正上方的数字:表示元素的价。

(6)化学式中元素符号右下角的数字:表示分子中H2O的原子数。

元素结构与元素属性的关系

(1)质子的数量决定了元素的类型和原子核外电子的数量。

(2)质子数是否等于原子核外的电子数,决定了元素的粒子是原子还是离子。

(3)原子最外层电子层中的电子数与元素的化学性质密切相关。

(4)稀有(惰性)气体元素的最外层原子是具有8个电子的稳定结构(氦为2),其化学性质相对稳定。在正常条件下,它不会与其他物质发生反应。

(5)通常,金属元素原子的最外层电子层上的电子少于4个。在化学反应中很容易失去最外层的电子,使二次外层成为最外层,从而获得稳定的结构。

(6)非金属元素原子最外层电子层上的电子数通常超过4个。在化学反应中很容易获得电子,从而使最外层达到稳定的结构。

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所需知识点6

离子:带电原子或原子团称为离子。带正电的离子称为阳离子;带负电的离子称为阴离子。

离子:质子数=核电荷数=电子数±电荷。

离子符号书写:离子的电荷数标记在右上角,电荷值等于其对应的价。

阳离子:NaMg2Al3、HNH4、Fe2Fe3Ca2。

阴离子:o2-、oh-s2-、f-cl-so42-CO32-

NO3-mno4-po43-mno42-clo3-。

原子簇的概念

原子团:由两个或两个以上元素的原子组成的原子团,通常作为一个整体参与化学反应。常见原子团:so42、co32、NicholasTse、oh、mno4、mno42、clo3、po43、hco3、NH4、碳酸氢盐(hco3-)、硫酸氢(hso4-)、磷酸氢(hpo42-)、磷酸二氢(h2po4-)。

注:原子团只是化合物的一部分,不能与物质分开存在。因此,含有原子基团的物质必须含有三种或三种以上的元素,而由两种元素组成的物质不含原子基团。在化学反应中,原子团簇可以细分为更小的粒子原子。

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